实验类型： 验证 要求：必修 学时：4
教学重点和难点：强碱滴定弱酸及合适指示剂的选择
一、实验目的
1. 了解基准物质KHC8H4O4的性质及其应用；
2.掌握NaOH标准溶液的配制，标定及保存要点；
3. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程；突跃范围及指示剂的选择原理。
二、实验原理
食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其它弱酸如乳酸等。醋酸为有机弱酸（Ka=1.8×10-5），与NaOH反应，反应方程式为：
反应产物为强碱弱酸盐，突跃范围在pH7.74~9.70之间，选用酚酞作指示剂。用NaOH标准溶液滴定食醋，测得的是总酸度，以醋酸的含量（g·mL-1）来表示。
三、主要试剂与仪器
1. 0.1mol/LNaOH溶液
2. 酚酞 : 0.2%乙醇溶液；
3. 基准物质KHC8H4O4
4. 电子天平
5. 25mL碱式滴定管
6. 100mL锥形瓶
四、实验步骤
1．0.1mol·L-1NaOH标准溶液浓度的标定
称取固体NaOH 0.4g左右，置于50mL烧杯中，马上加入蒸馏水使之溶解，稍冷却后转入容量瓶中，加水稀释至100mL，盖塞后摇匀；转入试剂瓶中，用橡皮塞塞好瓶口，充分摇匀。
用差减法称取KHC8H4O43份，每份0.2～0.3g，分别倒入100mL锥形瓶中，加20mL蒸馏水溶解后，加入酚酞指示剂2~3滴，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30秒不褪色即为终点。
2．食醋中总酸度的测定
准确移取食用白醋10mL 至100mL容量瓶中，加水定容、摇匀；用10mL移液管移取新配制的溶液三份，于100mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2~3滴，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30分钟不褪色即为终点。平行测定3份。计算每100mL食用白醋中醋酸的质量。
五、数据记录与处理
| 实验号码 记录项目 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
| m（KHC8H4O4）/g |
|
|
|
| VNaOH/mL |
|
|
|
| cNaOH（mol/L） |
|
|
|
| 平均值cNaOH |
|
| 食醋体积V/mL |
|
|
|
| 食醋消耗VNaOH/mL |
|
|
|
| 食醋含量ω（g/mL） |
|
|
|
| 平均值ω（g/mL） |
|
| 相对偏差/% |
|
|
|
| 平均相对偏差/% |
|
|
|
六、注意事项：
1. KHC8H4O4是基准物质，要用递减法称量。
2.注意标定NaOH和测定醋酸要使用同一试剂瓶中试剂，以减少误差。
3. 本次实验的重点是掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和没定操作技术。本实验的结果以醋酸的质量浓度（g·mL-1）来表示。
七、思考题：
1.标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种？本实验选用的基准物质是什么？与其他基准物质比较，它有什么显著的优点？
2.称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平？为什么？
3.已标定NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中CO2，以它测定HCl溶液的浓度，若用酚酞为指示剂，对测定结果产生何种影响？改用甲基橙为指示剂，结果如何？
若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。
4.测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂？能否选用甲基橙或甲基红为指示剂？
5.酚酞指示剂由无色变为微红色时，溶液pH为多少？变红的溶液在空气中放置后又会变为无色的原因是什么？
