一、实验目的

   学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法，以及离子检出的基本操作。

[初步试验方法]

（一）酸碱性试验

（二）是否产生气体的试验

（三）氧化性阴离子的试验

（四）还原性阴离子的试验

（五）难溶盐阴离子的试验

二、实验内容

（一）常见阴离子的鉴定

      1 、 CO₃^2-的鉴定

      2 、 NO₃^--的鉴定

        NO₃^--+3 Fe²⁺+4H⁺==NO+3 Fe³⁺+2H₂O

        Fe²⁺ +NO==[Fe(NO)] ²⁺

3 、 NO₂^--的鉴定

       立即出现红色。如果红色很快消失，生成褐色沉淀与黄色溶液，说明NO浓度大，宜稀释。最好用1—2D0.01M NO₂^-和1D2M醋酸和一滴对氨基苯磺酸和一滴α---萘胺

     4 、 SO₄^2-的鉴定

     5 、 SO₃^2-的鉴定

       SO3^2- 最好新配制，注意KMnO₄不要过量。

     6 、 S₂O₃^2-的鉴定

          S₂O₃^2-+2Ag⁺==Ag₂S₂O₃

        Ag₂S₂O₃   +H₂O==Ag₂S+SO₄^2-+2H⁺

        现象：刚加入AgNO₃溶液上部有白色沉淀，振荡后消失，继续滴加有白色沉淀生成，随即发生了颜色变化：白→黄→棕→黑，静置后黑色沉淀沉降到底部，上层为清液。

  7 、 PO₄^3-的鉴定

   PO₄^3-+12MoO₄^2-+3NH₄⁺ +24H⁺==(NH₄)₃[P(Mo₃O₁₀)₄] ·6H₂O+6H₂O

8、  S^2-的鉴定

S^2-+[Fe(CN)₅NO]^2-==[Fe(CN)₅NOS]^4- 紫色

SO₃^2-有类似的反应，但生成物为红色。

9、  Cl^-、Br^- 、I^-的鉴定

Br₂+Cl₂==2BrCl  黄色

Br₂+Cl₂+2H₂O==2BrO^-+2Cl^-+4H⁺

Br₂+5Cl₂+6H₂O==2BrO₃^-+10Cl^-+12H⁺

（二）、混合离子的分离

1、 Cl^-、Br^-、I^-混合物的分离和鉴定

问题一：对于淡黄色沉淀A gBr、AgI，加入稀氨水，沉淀仍为黄色，加入浓氨水后，沉淀转为白色，用H₂SO₄酸化后复为黄色，为什么？

问题二：AgBr、AgI放置片刻后，沉淀表面变为灰白或暗绿色，为什么？

 AgX都有感光性，可作感光材料。

 AgBr→Ag+Br

 上述现象可能是AgX见光分解所致。

2、 S^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-混合 物的分离和鉴定

在中性介质中SO₃^2-与Na₂[Fe（CN）₅NO]反应，溶液呈玫瑰红色。加入过量的ZnSO₄溶液，颜色加深，再加入K₄[Fe（CN）₅NO]溶液生成红色沉淀，产物组成可能为Zn[Fe（CN）₅NO]在酸性溶液中红色消失，如介质为酸性，必须先中和。S^2-干扰反应。