一、实验目的：

1、巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质；

2、了解常见阳离子混合液的分离和检出方法。

二、实验内容：

（一）、碱金属和碱土金属离子的鉴定

1、Na⁺ 的鉴定

Na⁺+Sb（OH）₆^-====NaSb(OH)₆

2、K⁺ 的鉴定

K⁺+HC₄H₄O₆^-====KHC₄H₄O₆

3、Mg²⁺的鉴定

Mg²⁺与对硝基苯偶氮间苯二酚（镁试剂Ⅰ）在碱性介质中反应生成蓝色螯合物沉淀。除碱金属外，其余阳离子都不应存在。

4、Ca²⁺的鉴定

Ca²⁺+C₂O₄^2-=====CaC₂O₄↓（白色沉淀不溶于6MHAC而溶于2MHCl）

5、Ba²⁺的鉴定

Ba²⁺+CrO₄^2-====BaCrO₄↓（黄色）(pH==4)

（二）、p区和ds区部分金属离子的鉴定

1、Al³⁺ 的鉴定：

Al³⁺与铝试剂（Ⅰ）在pH6---7介质中反应，生成红色絮状螯合物沉淀。

2、Sn²⁺的鉴定

SnCl₂+2HgCl₂+2HCl====Hg₂Cl₂↓（白色）+H₂SnCl₆

Hg₂Cl₂+SnCl₂+2HCl====2Hg↓（黑色）+H₂SnCl₆

3、Pb²⁺的鉴定

2PbCrO₄+2H⁺====2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+2H₂O

PbCrO₄+4OH^-====[Pb(OH)₄]^2-+CrO₄^2-

PbCrO₄沉淀溶于NaOH（与Ag+、Ba²⁺、Bi³⁺不同）及浓HNO₃，难溶于稀HNO₃，不溶于氨水（与Ag⁺、Cu²⁺ 不同），难溶于稀HAC。

4、Sb³⁺的鉴定

Sb³⁺+4H⁺+6Cl^-+2NO₂^-====[SbCl₆]^-+2NO+2H₂O

[SbCl6]^-与罗丹明B反应形成难溶于水的离子缔合物。

5、Bi³⁺的鉴定

硫脲CS(NH₂)₂与Bi³⁺在0.4---1.2MHNO₃介质中反应形成鲜黄色络合物，

6、Cu²⁺的鉴定

K₄[Fe（CN）₆]与Cu²⁺在中性或酸性介质中反应，生成红棕色Cu₂[Fe(CN)₆]沉淀。此沉淀难溶于稀HCl、HAC及稀NH₃水，但易溶于浓氨水:

Cu²⁺+[Fe(CN)₆]^4-====Cu₂[Fe(CN)₆] ↓（红棕色）

7、Ag+的鉴定

[Ag(NH₃)₂]Cl+2H⁺====AgCl+2NH₄⁺

8、Zn²⁺的鉴定

Zn²⁺+[Hg(SCN)₄]^2-====Zn[Hg(SCN)₄]↓

Zn²⁺的HAC性试液与(NH₄)₂[Hg(SCN)₄]反应，在稀溶液中生成无色尖劈状和X形晶体，在浓溶液中形成多枝的羊齿植物形Zn[Hg(SCN)₄]晶体。

9、Cd²⁺的鉴定

Cd²⁺+S^2-====CdS↓（黄色）

10、Hg²⁺

（三）、部分混合离子的分离和鉴定