——数据的表达与处理

一、实验目的

1、 了解浓度、温度、催化剂对反应速度的影响，测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速度，并计算反应级数、反应速度常数和反应的活化能；

2、学会实验数据的表达与处理。

二、实验原理

S₂O₈^2-+3I^-=====2SO₄^2-+I₃^-

υ=kC _S2O82- ^mC_I-ⁿ

υ=-ΔC S₂O₈^2- /Δt

2S₂O₃^2-+I₃^-====S₄O₆^2-+3I^-

因此：υ=-ΔC S₂O₈^2- /Δt=-1/Δt×C S₂O₃²-/2

 

三、基本操作

1、量筒的使用；

2、计量——秒表的使用；

3、作图方法。

四、实验内容

1、浓度对化学反应速率的影响；

2、温度对化学反应速率的影响；

3、催化剂对化学反应速率的影响。

五、数据处理

1、反应级数和反应速率常数的计算：

lgυ==m lgC_S2O8^2-+nlgC_I^-+lgk

当C_I-不变时（即实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），以lgυ对lgC_S2O8^2-作图，可得一条直线，斜率为m。同理，当C_S2O82-不变时（即实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ），以lgυ对lgC_I^-作图，可得一条直线，斜率为n。此反应的级数则为m+n。

将求得的m和n代入υ==kC_S2O82-^mC_I-ⁿ即可求得反应速率常数k。

2、反应活化能的计算

六、问题及注意事项

本实验拟采取先做后归纳的方式，课前提出问题，核心是两人如何亲密合作准确测定：

（1）两人一个组，量筒数量及量程有限，如何合理使用取用6种试剂？用多大容器作为反应容器？（准备标签纸）越大越好吗？

（2）怎样确保加入了全部试剂？怎样提高效率？

（3）为什么先加KI后加（NH₄）₂S₂O₈，反之呢？

为什么要迅速加入（NH₄）₂S₂O₈？

加入KNO₃或（NH₄）₂S₂O₈的目的呢？二者参与反应了吗？

（4）如何精确计时？

（5）如何作好温度对υ的影响？

1°用大烧杯作水浴锅，药品装在什么容器中？

2°测定水浴或溶液的温度，还是空气的温度？如何测？

3°就现有条件如何保证水浴温度恒定？

4°反应开始后将反应液从水浴中取出吗？

（6）溶液出现蓝色后，反应是否就终止了？