一、实验目的
1、了解有关配合物的生成和配离子及简单离子的区别;
2、比较配离子的稳定性，了解配位平衡反应，沉淀平衡反应，氧化还原反应与溶液酸碱性的关系;
3、了解配合物在分析化学中的应用。
二、 实验原理
配离子具有相当程度的稳定性，它在水溶液中有一个配位平衡
Cu2+ + 4NH3 = [Cu（NH3）4]2+
三、主要试剂和仪器
试剂：CuSO4,BaCl2,NaOH,Na2S,AgNO3,NH4SCN,K3[Fe(CN)6].
仪器：烧杯，试管，酒精灯
四、实验内容（以表格形式）
1、配离子的形成和配合物的结构
| 试管号 |
加入物质 |
现象 |
解释 |
| 1 |
  5D CuSO4 + 2D BaCl2
|
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| 2 |
  5D CuSO4 + 2D NaOH
|
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| 3 |
 5D CuSO4+NH3.H2O+2D BaCl2
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| 4 |
5D CuSO4+NH3.H2O+2D NaOH |
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1、简单离子和配离子的区别
| 试管号 |
加入物质 |
现象 |
解释 |
| 1 |
  5D FeCl3+ 2D NaOH
|
|
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| 2 |
  5 5DK3[Fe(CN)6]+ 2D NaOH
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| 3 |
   5D FeCl3+ 2D NH4SCN
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| 4 |
  5 D K3[Fe(CN)6]+ 2D NH4SCN
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3 配离子的离解
| 试管号 |
  加入物质
|
现象 |
解释 |
| 1 |
5DCuSO4+NH3.H2O+ 2D NaOH |
|
|
| 2 |
 5DCuSO4+ NH3.H2O+ 2D Na2S
|
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| 3 |
5DAgNO3+NH3.H2O+2D NaOH |
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| 4 |
5D AgNO3 +NH3.H2O+2DKI |
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4 配离子稳定性的比较
| 试管号 |
加入物质 |
现象 |
解释 |
| 1 |
5DAgNO3+3DKI+Na2S2O3 |
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| 2 |
5D AgNO3+3DKI +NH3.H2O |
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|
| 3 |
5DFeCl3+1DNH4SCN+ NH4F |
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5配位平衡的移动
| 试管号 |
加入物质 |
现象 |
解释 |
| 1 |
5DNa2S+5DCuSO+NH3.H2O 4 |
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|
| 2 |
5DNH4C2O4+5DCuSO4+NH3.H2O |
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| 3 |
5DAgNO3+5DNaCl+NH3.H2O+KBr+ Na2S2O3+KI |
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| 4 |
1DFeCl3+1DKI+1mlCCl4 |
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| 5 |
数DFeCl3+ NH4F+ 3DKI+ CCl4 |
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| 6 |
5DFeCl3+NH4F+NaOH |
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| 7 |
5DFeCl3+1DNH4SCN+ NH4F |
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| 8 |
5DFe(SCN)3+EDTA |
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| 9 |
5D[Cu(NH3)4]2-+ EDTA |
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6 配合物的应用
| 试管号 |
加入物质 |
现象 |
解释 |
| 1 |
5D FeSO4+ 3D邻菲罗啉 |
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| 2 |
2DFeCl3 + 2DCoCl2+ NH4SCN |
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六、实验指导:
1.强调滴管的拿法，用法不要混用滴管以及试管的使用，震荡液体的方式。
2.注意观察颜色的变化。
3.强调实验报告中图表要简明整齐。
