一、实验目的

1、学会装配原电池；

2、掌握电极的本性、电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响；

3、通过实验了解化学电池电动势

二、实验内容

（一）、氧化还原反应和电极电势。

（二）、浓度对电极电势的影响。

（三）、酸度和浓度对氧化还原反应的影响。

（四）、酸度对氧化还原反应速率的影响。

（五)、氧化数居中的物质的氧化还原性。

三、问题及注意事项：

1、在（一）（3）中，加入I₂水、Br₂水的量不宜过多，否则剩余的Br₂水会被CCl₄所萃取，得出相反的结论。

2、第一组测Cu—Zn原电池时，发现伏特表的指针未动，起初以为接触不良或伏特表坏了，全实验室都是这样，最大偏转0.1V(0.05V即1/2小格)。第二天才发现，制盐桥时未加KCl。

对于浓差电池，本身E不大。

E=EΦ+0.0592/2 lg1/10^-2=0.0592V

Cu²⁺+Cu→Cu²⁺+Cu

没有看到滤纸显红色（用大头针代替回形针），再者对连接存在疑惑。

3、在三2（1）中，我发现生成的I₂相当多，加入少量CCl₄萃取不了，反复加了好几次还有I₂分散在水相中，有可能KI已被氧化，或者浓度偏大了。

在此实验中，Fe₂(SO₄)₃加水后，出现絮状红色↓，说明Fe₂(SO₄)₃水解倾向加大了。加入HCl后↓消失，大多学生不明白加入NH₄F的目的，宜进行讲解。

4、学生用10ml量筒取用试剂。

要求学生对现象异常的加以研究，其他的可以不做。