一、实验目的
1．了解pH法测定醋酸解离度和解离常数的原理。
2．学习pH计使用方法，进一步练习滴定管、移液管等基本操作。
二、预习内容
1．吸管、移液管和容量瓶的正确使用。
2．酸碱滴定管的正确使用。
3．如何控制终点前的半滴操作。
4．酸度计的正确使用。
三、实验原理
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列平衡：
HAc(aq) = H+ (aq) + Ac- (aq)
开始浓度 /mol·dm-3 c 0 0
平衡浓度 /mol·dm-3 c -cα cα cα
其解离常数表达式：
= 
= 
= 
≈ cα2
α为醋酸的解离度。
在一定温度时，用pH计测定一系列已知浓度的醋酸的pH值，再按pH= -lg
，求出。根据 = cα，即可求得一系列的HAc的α和值，取其平均值即为在该温度下HAc的解离常数。
四、实验仪器和药品
1．仪器
pHS-25型酸度计、气流烘干器、50cm3酸式滴定管两支、50cm3碱式滴定管一支、100cm3烧杯四只、250cm3锥形瓶两只、25cm3移液管一支、玻璃棒、0℃～100℃温度计一支（公用）、铁架、滴定管夹、吸气橡皮球、洗瓶、滤纸。
2．药品
① HAc溶液（约0.1mol·dm-3）
② 标准NaOH溶液(约0.1mol·dm-3，4位有效数字)
③ 酚酞（1%）
五、实验内容及操作步骤
1．醋酸溶液浓度的标定
用移液管移取2份25cm3 0.1mol·dm-3 HAc溶液，分别注入2只锥形瓶中，各加2滴酚酞。分别用标准NaOH溶液滴定至溶液刚出现粉红色，轻轻摇荡后半分钟不褪色为止。记下滴定前和滴定后碱式滴定管读数，算出醋酸溶液的精确浓度。
公式：c(HAc)·V(HAc)= c(NaOH)·V(NaOH)
2．配制不同浓度的HAc溶液
在四只干燥的100cm3烧杯中（编号为1、2、3、4），用酸式滴定管分别加入已标定的HAc溶液于1号杯48.00cm3，2号杯24.00cm3，3号杯12.00cm3，4号杯6.00cm3。再从另一盛有去离子水的滴定管往2、3、4号杯中分别加入24.00cm3、36.00cm3、42.00cm3去离子水，并混合均匀待测。
3．溶液pH值的测定
用酸度计分别测定上述各种浓度的HAc溶液（由稀到浓）的pH值（酸度计的使用参见附：LpH-802中文台式酸度计操作步骤），并记录每份溶液的pH值及测定时的室温。
六、实验数据的记录与处理
1．HAc浓度的标定
c（NaOH）= mol·dm-3
| 编号 |
HAc体积（cm3） |
滴定管起始读数（cm3） |
滴定管终了 读数（cm3） |
消耗NaOH 体积（cm3） |
c (HAc) （mol·dm-3） |
 (HAc)
（mol·dm-3） |
| 1 |
| 25.00 |
|
|
|
|
|
| 2 |
25.00 |
|
|
|
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2．HAc溶液的pH值及解离常数
| 编号 |
HAc体积（cm3） |
H2O体积（cm3） |
HAc浓度 （mol·dm-3） |
pH值 |
c (H+) （mol·dm-3） |
解离度 α |
解离常数= cα2 |
| 1 |
48.00 |
0.00 |
|
|
|
|
|
| 2 |
24.00 |
24.00 |
|
|
|
|
|
| 3 |
12.00 |
36.00 |
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|
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| 4 |
6.00 |
42.00 |
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3．计算
的平均值
溶液T = ℃ （平均）=
七、注意事项
1．平行滴定时指示剂的用量要一致；
2．滴定操作要规范，要控制好终点前的半滴操作；
3．测量pH值之前，烧杯必须洗涤并干燥；
4．复合电极要轻拿轻放，避免损坏；
5．测定不同浓度醋酸溶液的pH值时，宜按由稀到浓的顺序测定。
附： LpH-802中文台式酸度计操作步骤
1. 装配：请按如下图示装配酸度计。
2. 通电预热30分钟；
3. 按“退出”键进入主菜单，按“︽、︾”键将光标移到“标定”项，按“确认”键进入标定方法选择界面，按“︽、︾”键选择“两点标定”，按“确认”键即可按如下步骤进行标定：
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06年01月02日标定结果：
E0=xx.xx 误差:X.XXpH
S=x.xxx 误差:XX.XX%
存储完毕
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如选择“合格”，标定的结果自动存储，三秒钟后显示消出，进入测量态。在“E0.S值查询”和“参数”菜单中可查询到。如选“失败”，将退到“标定”子菜单。
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4. 将电极插入装有被测水样的烧杯中，（注意不要接触杯壁或杯底）水样稳定后，即可读数。
5. 测量完毕后，取出复合电极，用蒸馏水淋洗电极，套上复合电极帽，并关闭电源。
