一、、实验目的：
1．加深对浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率影响的理解。
2．加深对浓度、温度对化学平衡影响的理解。
3．学习试剂取用等基本操作。
二、实验内容
1、 实验原理
1）浓度、温度、催化剂对反应速率的影响：在一定温度下，增加反应物的浓度，反应速率增大；提高温度可使反应速率增大，加入催化剂可以加快反应速率。
2） 浓度、温度对化学平衡的影响：根据勒沙特列原理，当可逆反应达平衡时，如果改变某一条件（如浓度，温度等），平衡就向减弱这个改变的方向移动。
2、主要试剂和仪器
试剂：Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、3％H2O2溶液、0.1 mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L NH4SCN溶液、封装有NO2和N2O4混合气体的玻璃球（或试管）、MnO2、蒸馏水、热水，淀粉，NH4Cl(s)，0.1mol/L KMnO4，MnSO4、(NH4)2C2O4
仪器：试管、小烧杯、大烧杯、量筒、滴管、温度计、秒表、药匙、酒精灯、火柴、木条。
3、实验步骤
1）化学反应速率
（1）浓度对反应速率的影响：
准确量取H2SO3和H2O(按照下表1-4号)于试管中→加入1d淀粉，摇匀→加入HIO3（迅速倒入）→计时→搅拌→出现蓝色、停止计时→记录。
（2）温度对反应速率的影响：
准确量取H2SO3和H2O(按照下表5号)于试管中→加入1d淀粉，摇匀→量取2mL HIO3于另一试管中→分别加热到40℃后，混和→计时，搅拌→出现蓝色、停止计时→记录。
（3）催化剂对反应速率的影响：
单向催化：
a H2SO4(2d)+(NH4)2C2O4(2d)+MnSO4(1d)
b H2SO4(2d)+(NH4)2C2O4(2d)+H2O(1d)
摇匀比较褪色快慢。
多相催化：
取一支试管加入1mL3％H2O2溶液，观察是否有气泡产生，然后往试管中加入少许MnO2粉末，在观察是否有气体放出。用燃尽的木条试验之。
2）化学平衡
(1)浓度对化学平衡的影响：
10mLH2O+FeCl3(2d,0.1mol/L)+NH4SCN(6d,0.1mol/L)→生成血红色配合物分装四个试管a、b、c、d。
a：比较用
b：加2d FeCl3溶液
c：加2d NH4SCN溶液
d：加入少许固体NH4Cl
(2)温度对化学平衡的影响
NO2－N2O4平衡球，一球浸入热水烧杯中，另一端浸入冰水烧杯中，比较两球中气体颜色变化。
4、数据记录与结果的处理
1）浓度对化学反应速率的影响
| 实验编号
|
试剂用量
|
实验温度（℃）
|
反应时间（s）
|
| H2SO3（mL）
|
H2O（mL）
|
淀粉（滴）
|
HIO3（mL）
|
总体积（mL）
|
| 1
|
1
|
4
|
1
|
1
|
6
|
|
|
| 2
|
1
|
3
|
1
|
2
|
6
|
|
|
| 3
|
1
|
2
|
1
|
3
|
6
|
|
|
| 4
|
1
|
1
|
1
|
4
|
6
|
|
|
| 5
|
1
|
3
|
1
|
2
|
6
|
|
|
结论：
2）温度对化学反应速率的影响
| 实验编号
|
试剂用量
|
实验温度（℃）
|
反应时间（s）
|
| H2SO3（mL）
|
H2O（mL）
|
淀粉（滴）
|
HIO3（mL）
|
总体积（mL）
|
| 1
|
1
|
2
|
1
|
2
|
6
|
0
|
|
| 2
|
1
|
2
|
1
|
2
|
6
|
20
|
|
| 3
|
1
|
2
|
1
|
2
|
6
|
40
|
|
| 4
|
1
|
2
|
1
|
2
|
6
|
60
|
|
3）催化剂对反应速率的影响：
| 实验名称
|
编号
|
实验现象
|
结论
|
| 单向催化
|
a
|
|
|
| b
|
|
| 多相催化
|
|
|
|
4）化学平衡
| 实验名称
|
编号
|
实验现象
|
结 论
|
| 浓度对化学平衡的影响
|
a
|
|
|
| b
|
|
| c
|
|
| d
|
|
| 温度对化学平衡的影响
|
|
|
|
三、思考题
1． 在实验中间向H2SO3和淀粉的混和溶液中加入HIO3时，为什么必须要迅速倒入？
答案：防止H2SO3分解；速度过慢会使反应时间延长。
2． 在含有硫氰合铁的血红色溶液中，加入FeCl3或NH4SCN溶液时，为什么颜色变得更深？
答案：增大反应物浓度平衡正移。
四、实验指导:
1、 H2SO3溶液必须使用新配制的。
2、 加热时间不宜过长，否则影响实验结果。
