一、学时：
1、共3学时。
2、讲解及演示40分钟；110分钟由学生完成称量、溶解、结晶、烘干、计算产率、检验纯度。
二、教学的方法及教学手段：
讲解法，学生实验法，巡回指导法，演示法。
三、实验目的：
1、 学习提纯粗食盐的原理和方法；
2、 掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作；
3、 了解Ca2+、Mg2+、SO2-4等离子的定性鉴定；
4、 掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用；
5、通过粗食盐提纯实验，了解盐类溶解度知识和沉淀溶解平衡原理应用。
四、教学重点：
1、提纯粗食盐的原理和方法。
2、溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作。
3、Ca2+、Mg2+、SO2-4等离子的定性鉴定。
五、教学难点：
1、提纯粗食盐的原理和方法。
2、溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作。
六、实验内容
1、预习内容
1、 粗食盐的提纯原理及方法；
2、 溶解、蒸发、过滤、浓缩、冷却、析晶的相应操作；
3、 台天平的使用；
4、 普通过滤及减压过滤的操作方法及相应的注意问题；
5、 Ca2+、Mg2+、SO2-4等离子的定性鉴定。
2、实验原理
粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO2+4、Ca2+离子等）。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。对K+,利用KCl溶解度大于NaCl，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl呈晶体析出，经过抽虑后分离，可得NaCl晶体。
Ba2+ + SO2-4 ═ BaSO4↓
Ca2+ + CO2-3═ CaCO3↓
Ba2+ + CO2-3 ═ BaCO3↓
Mg2+ + 2OH- ═ Mg(OH)2↓
CO2-3 + 2H+ ═ CO2↑+ H2O
3、实验步骤
1）粗食盐提纯：
称取2g粗食盐 30mL水 溶解 静置 过滤 弃沉淀 滤液 BaCl2沉淀完全
△ △
①加热 2～3min 溶液NaOH,Na2CO3 沉淀完全 检验 滤液 弃沉淀
②过滤③检 △ 加热1～2min 过滤
滤液①HCl, pH4-5 蒸发、浓缩 糊状 抽虑 2+1 酒精 称重 H2O 纯度检验
②加热
2）、产品纯度的检验
取粗盐和精盐各0.5g，分别溶于10mL蒸馏水中，分别盛于三支小试管中，组成三组，对照检验其纯度。
① SO2-4的检验: 第一组溶液分别加入2滴1mol·L－1 BaCl2，再滴1滴6mol·L－1HCl，观察。粗盐有白色沉淀BaSO4，精盐没有。
② Ca2+的检验: 在第二组溶液中分别加入2滴6mol·L－1 HAc，再加入5滴饱和的(NH4)2C2O4溶液，观察。粗盐有白色沉淀CaC2O4，精盐没有。
③ Mg2+的检验: 在第三组溶液中分别加入5滴6mol·L－1 NaOH，再加入2滴镁试剂，观察。粗盐天蓝色，精盐紫红色
七、存在问题及注意事项
存在问题：1、杂质离子没有除干净；2、转移样品时不慎引入杂质；3.用水洗涤玻璃棒和烧杯时用量过多，使蒸发时间较长；4、pH没有调好，使CO2-3未被除干净；5、蒸发过程中，溶液因局部受热而飞溅出来；6、冷却时没有使晶体充分析出；7、用水洗涤产品，造成产品损失。
注意事项：（1）注意抽滤装置的正确使用方法；（2）转移样品时对玻璃棒和烧杯用水冲洗时，一定要少用；（3）在加热之前，一定要先加盐酸使溶液的pH<7，而不用其它酸；（4）在蒸发过程中要用玻璃棒搅拌蒸发液，防止局部受热；（5）最后在干燥时不可以将溶液蒸干。
八、思考题
1、在除Ca2+、Mg2+、SO2-4等离子时，为什么要先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液？能否先加Na2CO3溶液？
2、过量的CO2-3、OH-能否用硫酸或硝酸中和？HCl加多了可否用KOH调回？
3、加入沉淀剂除SO2-4、Ca2+、Mg2+、Ba2+时，为何要加热？
4、怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂BaCl2，NaOH和Na2CO3？
5、提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？
6、在检验SO2-4时，为什么要加入盐酸溶液？
答案：1、不能，先加BaCl2溶液，体系中过量的Ba2+可用Na2CO3除去；如先加Na2CO3，过量的Ba2+无法除去。
1、 不能用H2SO4或HNO3来中和，会引入杂质离子。不能用KOH调回，否则引入杂质K+太多，无法除干净。
2、 加热使生成的沉淀长大，易于沉淀和过滤。
3、 BaCl2用Na2CO3； NaOH和Na2CO3用HCl。
4、 少量溶液的存在用于溶解KCl，否则KCl也会析出。
5、 因为BaCO3也是白色沉淀，但它可溶于HCl。
