一、实验目的：
1．通过试验进一步理解电解质电离的特点，了解影响电离平衡移动的因素掌握缓冲溶液的配制和性质。
2．加深对溶度积规则的理解，学习离心分离操作和电动离心机的使用方法。
二、实验内容
1、 实验原理
根据电离度不同，电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中是完全电离的，而弱电解质在溶液中是部分电离的，存在电离平衡
ＨＡＣ ＝ Ｈ＋＋ＡＣ－
同离子效应：在弱电解质溶液中，加入含有相同离子的强电解质，可使弱电解质的电离度降低。
缓冲溶液：弱碱（或弱酸）及其盐所组成的溶液，能够抵抗外加酸，碱或稀释等变化而保持pH基本不变。
pH＝PKa—lgC（共轭酸）/C（共轭碱） 可计算缓冲溶液的pH值
2、主要试剂和仪器
试管，酒精灯，滴管，量筒，离心机
3、数据记录与结果的处理(采用表格式)
1）强电解质和弱电解质
| 试管号
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加入物质
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现象
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解释
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| 1
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5D0.1MHCl +1D甲基橙
5D0.1MHAC +1D甲基橙
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| 2
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1ml0.1MHCl +Zn粒
1ml0.1M + Zn粒
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| pH值
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0.1MHCl
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0.1MHAC
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0.1MNaOH
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0.1MNH3.H2O
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0.1MNa2S
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0.1MNH4Cl
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0.1MNH4AC
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| 测定值
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| 计算值
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2） 同离子效应和电离平衡
| 试液
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甲基橙颜色
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pH值
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解释
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| 0.1MHAC
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| 0.1MHAC+0.1M NaAC
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| 0.1MNH3.H2O
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| 0.1MNH3.H2O+0.1MNH4Cl
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3） 缓冲溶液的配制和性质
| 试液
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加入试剂
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pH值
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解释
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2ml0.1MHAC+
2ml0.1M NaAC
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1DHCl
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| 1DnaOH
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| 稀释一倍
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| 作对照
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4）沉淀的生成和溶解
| 试管
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试管
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现象
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解释
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| 5DBaCl2+3D(NH4)2C2O4
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离心后沉淀加+HCl
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| 5DAgNO3+2DNaCl
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逐滴加氨水
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| 5DAgNO+2DNa2S
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离心后加HNO3并加热
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5）分步沉淀和沉淀的转化
| 试管
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试管
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现象
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解释
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| 1DNa2S+2DK2CrO+水至2ml+Pb(NO3)2
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离心后清液中加+HCl
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| 3D Pb(NO3)2+5DNaCl
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离心后蒸馏水洗沉淀
加3DKI
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三、思考题：
1、 欲配制pH=7.03的缓冲溶液20ml，应选用本实验的哪两种试剂？怎样配制？通过计算说明？
2、 配制FeCl3 \ SnCl2 \ BiCl3 \ SbCl3等物质的溶液时应注意什么问题？
3、 为什么NaHCO3溶液呈碱性，而NaHSO4？
4、 怎样验证Al2(SO4)3和Na2CO3作用生成的沉淀是Al（OH）3而不是Al2（CO3）3？
5、 在沉淀转化实验中能否用比较PbCl2 ,PbCl2,PbS的值来说明有关沉淀转化的原因?为什么?
答案:1. 用H2S与NaHS各10ml等浓度混合配制.因为pH＝PKa—lgC（共轭酸）/C（共轭碱）＝7.03–0 ＝7.03
2. 应注意SnCl2易氧化, FeCl3 \ SbCl3\ BiCl3易水解.
4.向沉淀中加入NaOH沉淀溶解的是Al（OH）3,不溶解的是Al2（CO3）3.不是
5.不能,因为PbCl2 ,PbCl2是AB2型化合物, PbS是AB型化合物.
四、实验指导:
1. 强调滴管,试管的使用方法.
2. 不要混乱使用试剂,用后放回原处.
五、实验中可能出现的意外
1、加错了试剂做不出现象,误以为配制的药品有问题.
2、腐蚀性试剂如硫酸,盐酸溅到手上.
