一、实验目的
1、 试验掌握不同氧化态N的化合物的主要性质。
2、 试验磷酸盐的酸碱性和溶解性。
3、 掌握硅酸盐、硼酸及硼砂的主要性质。
二、实验内容
（一）、铵盐的热分解
1 NH4Cl ==NH3 + HCl （PH试纸由蓝→黄→红色）
2 (NH4) 2SO4 == NH3↑ + (NH4)HSO4
↓
NH3 +H2SO4
3（NH4）2Cr2O7 ==Cr2O3+N2↑+4H2O
铵盐热分解的实质是质子的转移，阴离子碱性越强，该铵盐对热越不稳定。分解产物和阴离子对应的酸的氧化性、挥发性有关，也和温度T有关。
在3中，分解剧烈，易取少量药品。残留物为膨松状物，大多为暗绿色，少数呈暗褐色（密度小），如果加浓盐酸，后者难溶，可能与固体受热反应不均匀所致。
（二）、亚硝酸和亚硝酸盐
1、亚硝酸的生成和分解：
H2SO4+2NaNO2==HNO2+Na2SO4
最好二者同时冷却5min以上，倾倒时宜慢，有溢出倾向，溶液显淡蓝色，试管底部有小部分溶液显淡黄绿色。从冰水中取出会看到气泡较多并迅速溢出，试管上部有红棕色气体。
2HNO2==NO2↑+NO↑+H2O
2、亚硝酸的氧化性和还原性：
①2 NO2 -+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O
没有硫酸酸化之前，无现象。滴加3M的硫酸，立即发生反应。经试做，KI少量时，溶液由无色→橙红色（浅黄色、红棕色），并有大量无色气体放出。KI量大时，溶液由无色→黑色浑浊↓，并有大量无色气体放出。试管口也看不到红棕色气体，可能是NO溢出太快，未被氧气氧化。引导学生检验产物I2（△，或2%淀粉）。
②5NO2-+2MnO4-+6H+==4NO3 -+2Mn2++3H2O
现象：酸化后紫红色立即消失，并有较多无色气泡溢出，应是HNO2分解产生的NO。
（三）、HNO3及其盐
1 HNO3的氧化性
①4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
Zn+ 4HNO3==Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O
要求学生掌握气室法检验NH4+。有的学生未检测到NH4+可能是HNO3浓度太大了。
②S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O
以BaCl2检验SO2-4。
总结：HNO3与金属的反应，其还原产物中的N的氧化数降低多少，主要取决与HNO3的浓度，金属的活泼性和反应的温度。
1 硝酸盐的热分解（根据情况略去）
① 2NaNO3 == 2 NaNO2 + O2 ↑ （碱及碱土金属盐类）
现象：加热一会后晶体熔融，有噼啪之响声。
采用二2 法可检测出NO2-
② 2Cu(NO3)2== 2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑ (Mg, Cu]
现象：加热后晶体熔融，生成黑色物质，也许 是Cu O经灼烧后活性降低，在HCl中溶解慢。
③ 2AgNO3== 2 Ag↓ + 2 NO2 + O2↑ (Cu, M)
现象：产物为黑色，附着在试管壁上。
（四）、磷酸盐的性质
1酸碱性：C=0.1M ｐＨ变化列表
| 物质 |
反应前 |
反应后 |
理论值 |
| Nａ３PO４ |
13 |
13 |
|
| Nａ２HPO４ |
10 |
5—6 |
8.74 |
| NａH２PO４ |
5 |
2—3 |
4.68 |
Ag3PO4的生成
| PO4３－+Ag＋ |
Ag3PO4鲜黄色 |
多 |
能沉降 |
| HPO4２－+Ag＋ |
Ag3PO4鲜黄色 |
少 |
沉降不完全 |
| H2PO4－+Ag＋ |
Ag3PO4鲜黄色 |
很少 |
不沉降 |
2溶解性
| |
加入CaCl2 |
反应前PH值 |
反应前PH值 |
加氨水 |
加HCl |
| PO43- |
白色↓少，溶液接近透明 |
9—10 |
6 |
变化不大 |
↓溶解转为透明溶液 |
| HPO42- |
白色↓多，溶液接近透明 |
8 |
4—5 |
生成更多的↓ |
↓溶解转为透明溶液 |
| H2PO4 |
白色↓多，溶液接近透明 |
5—6 |
4 |
生成更多的↓ |
↓溶解转为透明溶液 |
问题：在1中生成的都是Ag3PO4↓,有没有Ag2HPO4存在？若没有,为什么与CaHPO4不同？是因为Ag3PO4比Ag2HPO4更难溶更稳定？
3配位性
2Cu2++P2O74-==Cu2P2O7↓ 红色
Cu2P2O7 +P2O74- == 2[CuP2O7]2- 沉淀部分溶解 ，较难溶。
过量的Cu2+的蓝色影响↓颜色的观察。
（五）、硅酸与硅酸盐
1 H2SiO3水凝胶的生成：SiO32-+2H+==H2SiO3
PH=5.8时，凝胶生成的速度最快。
凝胶的生成涉及两个因素：①硅酸钠的浓度，浓度越大似效果越好；
②PH值。
2 微溶性硅酸盐的生成： 示例即可
（六）、 硼酸及硼酸的焰色鉴定反应：
1硼酸的性质
H3BO3+H2O ==[B（OH）4]-+H+
2 H3BO3的鉴定反应
H3BO3+3CH3CH2OH==B（OCH2CH3）3+3H2O
现象：火焰有美丽的绿色。乙醇多时有黄色，晶体的外围呈现黑色，可能是酯燃烧不完全生成的C，也可能是乙醇脱水所致 。
（七）、 硼砂珠试验
3 NaB4O7+Cr2O3 ==6NaBO 2·2Cr（BO2）3绿色
Na2B4O7+CoO ==2NaBO2·Co（BO2）
